水溶液の性質と特徴一覧｜質量パーセント濃度・酸性・アルカリ性・中性

水はいろいろな物質を溶かしこむことができ、様々な水溶液を作ることができます。物質が溶けた水溶液にはそれぞれの性質・特徴があります。

ここでは、主な水溶液の性質について、なるべくシンプルにわかりやすくまとめていますので、しっかり学習しましょう。

物質が水にとけると？

• 物質が水にとけると、透明になります。（色がついていても、透き通っていれば透明とみなします。）
• 溶かす前の全体の質量と溶かした後の全体の質量は変化しません。
• 物質が水に溶けると、物質が非常に小さな粒となって、水の中に均一に広がるため透明になります。　均一であるため、どの部分も同じ濃さであるといえます。
• 放置していても溶けている物質が出てこきません。しかし、溶ける限度の量をこえて溶かそうとすると沈殿（不透明）になって物質が出てきます。

水溶液は透明でどの部分の濃さも同じです。

溶質・溶媒・溶液

水溶液は「溶液」の一種です。水に溶質をとかした液が水溶液となります。

つまり、溶媒が水である溶液を、「水溶液」といいます。

例
食塩を水に溶かすと食塩水できます。
このとき、

食塩が溶質
水が溶媒
食塩水が溶液

となります。

おもな水溶液の性質

色はすべて無色透明です。

おもな水溶液の特徴

リトマス紙の変化

酸性・アルカリ性・中性

中和

酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加えていくと、だんだんと酸性が弱くなっていき、中性になります。さらに加えていくと、アルカリ性になっていきます。

このように、「酸性の水溶液」と「アルカリ性の水溶液」を混ぜ合わせると、それぞれの性質を打ち消しあう「中和」が起こります。

また、　中和が起こると、「塩」と「水」ができます。

酸 ＋ アルカリ → 水 ＋ 塩（えん）

溶解度

物質によって一定量の水にとける限界の量は異なります。また、溶ける量は、温度によって変化すします。

再結晶

物質を水などの溶媒に溶かし、再び結晶として取り出すことを再結晶といいます。

結晶というのは、飽和水溶液を冷やしたり水を蒸発させて得られた、もとの物質。

「物質によって一定量の水に溶ける限度が決まっている」

「水の温度が高いほどよく溶ける」

ということを利用して、水溶液に溶けている固体の溶質を取り出すことができます。

質量パーセント濃度の公式

濃度というのは、水溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合のことをいいます。

下の公式によって求めることができます。

$$質量パーセント濃度［％］＝ \frac{溶質の質量［g］}{溶液の質量［g］}× 100$$

注意しなければいけないのは、水溶液の質量です。

水溶液の質量は 溶媒の質量と溶液の質量の和 であることに注意してください。

溶質の質量 ＋ 溶媒の質量 ＝ 溶液の質量

溶け残りができた場合も、 この関係は変わりません。

上記の公式と同様ですが、濃度の公式は以下のように書くこともできます。

$$質量パーセント濃度［％］＝ \frac{溶質の質量［g］}{水の質量［ｇ］＋溶質の質量［ｇ］}✕100$$