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試験・テストに出る化学反応式一覧|中学理科・高校入試の要点まとめ

試験・テストに出る化学反応式一覧|中学理科・高校入試理科
試験・テストに出る化学反応式一覧|中学理科・高校入試
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中和

 

中和とは、酸と塩基が交わって塩と水を生成することです。
酸 + アルカリ → 塩 + 水

 

水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和

水酸化ナトリウム + 塩酸 → 塩化ナトリウム + 水

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

水酸化バリウム水溶液と硫酸の中和

水酸化バリウム + 硫酸 → 硫酸バリウム + 水

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

水酸化ナトリウム水溶液と酢酸の中和

水酸化ナトリウム + 酢酸 → 酢酸ナトリウム + 水

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

アンモニアと酢酸の中和

アンモニア + 酢酸 → 酢酸アンモニウム

NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄

分解

 

分解は、化合物が2種以上の簡単な物質に変化する化学反応です。
化合物 → 物質A + 物質B

 

炭酸水素ナトリウム : 熱分解

炭酸水素ナトリウム → 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

酸化銀 : 熱分解

酸化銀 → 銀 + 酸素

2Ag₂O → 4Ag + O₂

水 : 電気分解

水 → 水素 + 酸素

2H₂O → 2H₂ + O₂

塩酸 : 電気分解

塩酸 → 水素 + 塩素

2HCl → H₂ + Cl₂

塩化銅水溶液 : 電気分解

塩化銅 → 銅 + 塩素

CuCl₂ → Cu + Cl₂

塩化ナトリウム : 電気分解

塩化ナトリウム → ナトリウム + 塩素

2NaCl → 2Na + Cl2

 

有機物の燃焼

 

有機物は、炭素を含む物質で、燃やすと二酸化炭素と水ができます。

炭素を含む物質 + 酸素 → 二酸化炭素 + 水

メタンの燃焼

メタン + 酸素 → 二酸化炭素 + 水

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

エタノールの燃焼

エタノール + 酸素 → 二酸化炭素+ 水

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

エタンの燃焼

エタン + 酸素 → 二酸化炭素 + 水

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

プロパンの燃焼

プロパン + 酸素 → 二酸化炭素 + 水

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

 

気体が発生する化学反応

 

塩酸とマグネシウムの反応

塩酸 + マグネシウム → 塩化マグネシウム + 水素

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂

塩酸と炭酸カルシウムの反応

塩酸 + 炭酸カルシウム → 塩化カルシウム + 二酸化炭素

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

塩酸と炭酸水素ナトリウムの反応

塩酸 + 炭酸水素ナトリウム → 塩化ナトリウム + 二酸化炭素 + 水

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

硫化鉄と塩酸の反応

硫化鉄 + 塩酸 → 塩化鉄 + 硫化水素

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの反応

塩化アンモニウム + 水酸化カルシウム → 塩化カルシウム + アンモニア + 水

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ →CaCl₂+2NH₃ +2H₂O

亜鉛と塩酸の反応

亜鉛 + 塩酸 → 塩化亜鉛 + 水素

Zn+2HCl → ZnCl₂+H₂

亜硝酸ナトリウムと塩化アンモニウムの反応

亜硝酸ナトリウム + 塩化アンモニウム → 塩化ナトリウム + 窒素 + 水

NaNO₂ + NH₄Cl → NaCl +N₂ + 2H₂O

 

沈殿の化学反応式

 

石灰水(水炭酸カルシウム)と二酸化炭素の反応

石灰水(水炭酸カルシウム)+ 二酸化炭素 → 炭酸カルシウム(白色沈殿)+ 水

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

塩化ナトリウムと硝酸銀の反応

塩化ナトリウム + 硝酸銀 → 塩化銀(白色沈殿)+ 硝酸ナトリウム

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

 

 

以上、『試験・テストに出る化学反応式一覧』を紹介しました。

中学理科で学ぶ化学反応式の一覧を紹介しました。暗記必須ですのでしっかり覚えて書けるようにしましょう。

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